2018-2019学年甘肃省会宁县第一中学

高二(理科)上学期期中考试化学试题

化学 答 案

　　参考答案

　　1．B

　　【解析】

　　【详解】

　　A．等质量的"E85"和汽油充分燃烧，放出的热量不同，选项A错误；B．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，选项B正确；C．"E85"是含乙醇85%的乙醇汽油，汽油是多种烃的混合物，不止两种物质组成，选项C错误；D．乙醇汽油含有碳元素，燃烧也生成二氧化碳，而二氧化碳是温室气体，选项D错误；答案选B。

　　2．D

　　【解析】

　　【分析】

　　A．根据反应热的定义分析；B．当反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量时，反应吸热；C．根据燃烧热的定义分析；D．根据中和热的定义分析。

　　【详解】

　　A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，选项A正确；B．从能量守恒的角度分析，当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应吸热，选项B正确；C．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，选项C正确；D．在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O(l)时所放出的热量为中和热，选项D错误；答案选D。

　　【点睛】

　　本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握。

　　3．A

　　【解析】

　　试题分析：A．升高温度平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故A正确

　　B．降低温度向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故B错误；

　　C．降低温度向逆反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故C错误；

　　D．升高温度平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．

　　考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

　　4．B

　　【解析】

　　试题分析：设N≡N键的键能为x kJ·mol－1，ΔH＝断键吸收的键能-成键放出的键能=x+436×3-6×391=-92.4,x="946" kJ·mol－1。答案选B。

　　考点：反应热的计算

　　5．D

　　【解析】

　　【分析】

　　根据放热反应放热的多少进行分析，但应注意放热焓变为负值。放热越多，ΔH越小。

　　【详解】

　　四个反应均为生成1 mol液态水的中和反应，ΔH＜0，D反应中的浓H2SO4溶于水时放出大量热量，导致放出热量最多，所以ΔH4最小。

　　【点睛】

　　本题考查中和热的计算及判断，注意放热焓变为负值。放热越多，ΔH越小。

　　6．B

　　【解析】试题解析：A．二氧化碳溶于水生成碳酸为可逆反应，开启啤酒瓶后，相当于减压，平衡逆向移动，有大量二氧化碳溢出，瓶中立刻泛起大量泡沫；A可以；B．在Fe2+还原性很强，加入铁粉防止Fe2+被氧化，与平衡移动无关；B不可以；C．氯气与水反应为可逆反应，增大氯离子的浓度，平衡左移，有利于氯气的生成；C可以；D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡右移，提高SO2的利用率；D可以；

　　考点：勒沙特列原理的应用。

　　7．B

　　【解析】

　　【详解】

A、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常温下可以△H-T△S＜0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，选项A错误；B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，选项B正确；C、在给定的条件下，无外界帮助，不能自动进行的过程或反应，称为自发反应，非自发反应在一定条件下能实现自发进行，选项C错误；D、在其他