A. a点导电能力比b点强

B. a、c两点的c(H+)相等

C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc

D. b点的Kw值大于c点

【答案】B

【解析】

【分析】

根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，则氢氧化钠的浓度小于氨水，加水稀释过程中，促进一水合氨电离，所以加入等体积水时，pH变化小的是氨水，pH变化大的是氢氧化钠。

【详解】A.溶液离子浓度越大，导电性越强，a点的离子浓度小于b点，所以a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力弱，故A错误；

B. a、c两点的pH相等，则溶液中c(H＋)相等，故B正确；

C.等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠。等体积情况下，氨水的物质的量大于氢氧化钠，消耗同浓度盐酸多，故C错误；

D.水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故D错误；

正确答案：B。

【点睛】本题考查溶液稀释时pH的变化曲线图，明确强碱溶液在稀释时的pH的变化程度大以及相同pH时强碱的浓度比弱碱的浓度小,相同体积时中和酸的能力弱是解答本题的关键，易错选项是C。

9.常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是