求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。

　　II 测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×10－4 mol·L－1的KMnO4溶液。

　　(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式______________________________________。

　　(2)判断滴定终点的方法是______________________________。

　　(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_________g·mL－1。

　　23．向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。

　　(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为________ mol·L－1·min－1。

　　(2)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡____________(填"向左"、"向右"或"不")移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡______________(填"向左"、"向右"或"不")移动。

　　(3)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较__________________________。

　　A．无法确定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者

　　(4)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为___________________________。

　　24．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度/℃ 360 440 520 K值 0.036 0.010 0.0038 　　I(1)①由表中数据可知该反应为放热反应，理由是____________________________________。

　　②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是______________(填字母序号)。

　　a．增大压强 b．使用合适的催化剂 c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3

　　(2)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)获取。T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。

　　II、(1)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________(填"A"或"B")；比较p1、p2的大小关系：________。

　　(2)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp＝______________(用平衡分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。