下为液体，但二氧化硫、氨气在常温下均为气体，所以二硫化碳的熔沸点最高，错误；D.氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性，还因为氨气与水分子间能形成氢键，增大氨气的溶解度，错误。

二、非选择题：本题包括4小题，共52分。

　　13．（每空1分，共12分）在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

　　(1)只存在非极性键的分子是__________；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性键的分子是__________。

　　(2)只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。

　　(3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。

　　(4)不存在化学键的是__________。

　　(5)既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。

　　答案　(1)②　⑤⑩　①③⑨　(2)①③⑤　②　⑨　⑩

　　(3)①③⑤　②⑨⑩　(4)⑧　(5)⑥⑦　④

　　14．（每空2分，共12分）W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

　　(1)Y3＋基态电子排布式可表示为________。

　　(2)MX的空间构型是________(用文字描述)。

　　(3)M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是__________________。

　　(4)根据等电子原理，WX分子的结构式为__________。

　　(5)1 mol WX2中含有的σ键数目为________。

　　(6)H2X分子中X原子轨道的杂化类型为________。

解析：本题考查了元素推断，核外电子排布，空间构型的判断，等电子体的性质，化学键的判断，杂化类型的判断等知识。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代