5．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是(　　)

　　A．1∶2∶3 B．6∶3∶2

　　C．3∶1∶1 D．1∶1∶1

　　解析：0.3 mol Na、Mg、Al对100 mL 1 mol·L－1的盐酸都过量，产生的H2应该由盐酸决定，盐酸的量相等时Mg、Al产生的H2为，但钠与水还可以反应，故0.3 mol Na全部反应后产生的H2 应为0.15 mol，所以三者产生的气体体积比应为0.15∶∶＝3∶1∶1.

　　答案：C

　　6．将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL.下列说法中正确的是(　　)

　　A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L

　　B．参加反应的水的质量与加入Al的质量相等

　　C．所得溶液中Na＋和Al3＋的物质的量之比为2∶1

　　D．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1

　　解析：Na与Al两种金属加入到足量水中，首先发生Na与水的反应，然后发生了Al与生成的NaOH的反应．根据反应的化学方程式可得：

　　2Na　＋　2H2O===2NaOH＋H2↑

　　46 g 36 g 2 mol 1 mol

　　4．6 g 3.6 g 0.2 mol 0.1 mol

　　金属铝与生成的NaOH反应时，NaOH过量，故按照Al的量进行计算：

　　2Al　＋　2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

　　54 g 2 mol 36 g 2 mol 3 mol

　　 2.7 g 0.1 mol 1.8 g 0.1 mol 0.15 mol

　　反应共生成了(0.1＋0.15) mol H2，在标准状况下的体积为5.6 L，A错误；参加反应的水的质量为(3.6＋1.8) g＝5.4 g，与加入铝的质量不相等，B错误；Al与NaOH反应并没有生成Al3＋，C错误；所得溶液的溶质为0.1 mol NaOH与0.1 mol NaAlO2，阴阳离子的物质的量之比为1∶1，D正确．

　　答案：D

7．下图是研究某反应产物的示意图，锥形瓶中盛装的是某种固体或溶液，小烧杯中盛有少量某种固体，分液漏斗内盛有过量的某种液体，U形管内装有有色液体，装置气密性良好．若锥形瓶内是Na2CO3溶液，分液漏斗内的液体是盐酸或NaOH溶液，向烧杯内滴加盐酸或NaOH溶液时，发现U形管内液体右移(不考虑反应过程中的热量变化)，静止后液面