(　　)

　　A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

　　B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

　　 C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

　　D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

　　【解析】　根据题给三种物质的燃烧热可以写出：

　　H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1　①

　　CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－282.5 kJ·mol－1　②

　　CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－726.7 kJ·mol－1　③

　　运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝2×(－285.8 kJ·mol－1)＋(－282.5 kJ·mol－1)－(－726.7 kJ·mol－1)＝－127.4 kJ·mol－1。

　　【答案】　A

　　8．已知下列热化学方程式：

　　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

　　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

　　现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为 (　　)

　　A．1∶1 B．1∶2

　　C．2∶3 D．3∶2

　　【解析】　设炭粉的物质的量为x，H2的物质的量为y，由题意知

　　解得x＝0.1 mol，y＝0.1 mol，则x∶y＝1∶1。

　　【答案】　A

　　9．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

　　(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__ _。

　　(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为___ _。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为___ _。