2018-2019学年吉林省长春外国语学校

高一上学期期中考试化学试题

化学 答 案

　　参考答案

　　1．C

　　【解析】

　　【分析】

　　烧瓶不易传热，所以只能垫石棉网加热；分液时若不将分液漏斗上口玻璃塞打开，液体不能顺利流下；蒸馏操作时，需要测蒸气的温度；当蒸发皿中出现较多固体时，应该停止加热，剩余液体利用余热蒸干即可。

　　【详解】

　　烧瓶不易传热，所以只能垫石棉网加热，故A正确；分液时若不将分液漏斗上口玻璃塞打开，液体不能顺利流下，故B正确；蒸馏操作时，需要测蒸气的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；蒸发时，不能将滤液蒸干，否则会导致固体四溅，应该在蒸发皿析出较多固体时停止加热，利用余热将液体蒸干即可，故D正确。

　　2．B

　　【解析】

　　【分析】

　　SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；加硝酸银溶液产生的白色沆淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等。

　　【详解】

　　SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出气体，加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO32-，故A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-，故B正确；加硝酸银溶液产生的白色沆淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银，所以原溶液中不一定含有Cl-，故C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有Ba2+，故D错误。

　　【点睛】

　　该类试题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，进行判断、推理。

　　3．A

　　【解析】

　　【分析】

　　根据阿伏伽德罗定律，同温同压下、同体积的气体，一定具有相同的分子数。

　　【详解】

　　同温同压下，同物质的量的气体一定具有相同的体积，故A正确；同温同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以同温同压下，它们的密度不一定相同，故B错误；分子数相同的任意两种气体，原子数目不一定相同，如：分子数相同的CH4、H2，原子数不同，故C错误；气体的分子数目不确定，存在的条件不确定，则不能确定气体的体积，故D错误。

　　4．D

　　【解析】

　　【分析】

　　标准状况下，1 mol任何气体占有的体积都约是22.4 L；未指明温度和压强，无法比较1 L一氧化碳气体和1 L氧气的质量大小；在常温、常压下，11.2 L N2的物质的量不是0.5mol；32 g O2的物质的量是32g/(32g/mol)=1mol。

　　【详解】

　　标准状况下，1 mol任何气体占有的体积都约是22.4 L，故A说法错误；相同条件下，1 L一氧化碳气体比1 L氧气的质量小，不说明条件，无法比较相同体积的两种气体的质量，故B说法错误；在常温、常压下，11.2 L N2的物质的量不是0.5mol，所以在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数不是0.5NA，故C错误；32 g O2的物质的量是32g/(32g/mol)=1mol，在标准状况下的体积约是22.4 L，故D正确。

　　5．C

　　【解析】

　　【分析】

　　将20 g NaOH溶于1 L水所得的溶液，所得溶液的体积不是1L；11.2 L HCl 的物质的量不一定是0.5mol；1 L含1 mol K+的K2SO4溶液中含K2SO4 0.5mol；100 mL NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后的体积不是50 mL。

　　【详解】

将20 g NaOH溶于1 L水所得的溶液，所得溶液的体积不是1L ，所以溶质的物质的量浓度不是0.5 mol·L-1，故A错误；11.2 L HCl 的物质的量不一定是0.5mol，将11.2 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的浓度不一定是0.5 mol·L-1，故B错误；1 L含1 mol K+的K2SO4溶液中含K2SO4