.某混合溶液中MgCl2浓度为2 mol·L－1，AlCl3的浓度为3 mol·L－1，将200 mL此溶液中的Mg2＋转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液的体积(　　)

　　A．0.2 L B．0.5 L

　　C．0.65 L D．0.8 L

　　解析：选D。将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来需加入过量氢氧化钠溶液，使铝离子不形成沉淀。向溶液中加入氢氧化钠至镁离子沉淀完全、氢氧化铝恰好溶解时，此时溶液中溶质为氯化钠和偏铝酸钠，依据电荷守恒得n(Na＋)＝n(AlO)＋n(Cl－)＝0.6 mol＋2.6 mol＝3.2 mol，由铝元素守恒得n(Al3＋)＝n(AlO)，由Na＋守恒得n(Na＋)＝n(NaOH)。

　　二、不定项选择题

　　.有100 mL 3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是(　　)

　　A．现象相同，最终沉淀量相等

　　B．现象相同，最终沉淀量不等

　　C．现象不相同，最终沉淀量相等

　　D．现象不相同，最终沉淀量不等

　　解析：选C。因为n(OH－)∶n(Al3＋)＝3∶1，所以最终沉淀量都为0.1 mol；①中现象是先有沉淀并持续增多，②中现象是先无沉淀，后来有沉淀。

　　.将下列各组溶液进行相互反应，根据溶液加入的先后顺序和反应过程中出现的现象就能进行鉴别的是(　　)

　　A．KOH和Al2(SO4)3

　　B．稀硫酸和NaHCO3

　　C．H2SO4和Na2CO3

　　D．Ba(OH)2和NaHSO4

　　解析：选AC。A中滴加顺序不同，现象不同：向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入KOH溶液并振荡，因为开始时KOH不足，立即生成Al(OH)3白色沉淀；向KOH溶液中逐滴加入Al2(SO4)3溶液并振荡，因为KOH足量，开始无沉淀生成。同理，C项也可用互相滴加的方法鉴别。而B、D项无论怎样滴加，都会产生同样的现象。

　　.把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是(　　)

　　A．Cl－浓度不变

　　B．溶液仍有浑浊

　　C．溶液中几乎不存在Al3＋

D．溶液中存在最多的是Na＋