Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

　　7．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。

　　(1)A中现象是________________________________________________________________________，

　　(2)B中浓硫酸的作用是________________________________________________________________________，

　　(3)C中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________，

　　(4)D中现象是________________________________________________________________________，

　　反应的离子方程式是________________________________________________________________________，

　　(5)E中收集的气体是________________________________________________________________________。

　　解析：　NaHCO3受热分解：2NaHCO3\s\up7(△(△)Na2CO3＋CO2↑＋H2O，在A中产生无色液滴；浓H2SO4吸收水分；C中Na2O2会与NaHCO3分解产生的CO2气体反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C中未反应完的CO2气体会在D中与石灰水反应，产生浑浊，离子反应方程式为：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；E中收集到O2。

　　答案：　(1)试管内壁有无色液滴

　　(2)干燥气体(吸收H2O)

　　(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

　　(4)石灰水变浑浊

　　CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O　(5)O2

　　B组--拔高训练

　　8．①纯净的碳酸钠a g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g。两者相比下列各种情况的描述正确的是(　　)

　　A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大

　　B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多

C．分别溶于水，再加入足量CaCl2溶液，混合物得到的沉淀质量小