2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　 ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)

对a、b、c三者大小关系的判断正确的是(　　)

A. a>b>c B. a>c>b

C. c>b>a D. b>a>c

【答案】A

【解析】

【分析】

三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多。

【详解】硫化氢完全燃烧放出的热量多，所以a>b;气态水的能量高于液态水的能量，所以硫化氢生成液态水是放出的热量多，即b>c，故选A。

【点睛】本题考查反应热的大小比较，从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小是解答关键所在。

4. 已知：

S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol－1，

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。

下列说法正确的是 (　　)

A. 1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

B. 将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量

C. S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ

D. 当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量

【答案】D

【解析】

放热反应生成物的能量总和小于反应物的能量总和，A项错误；B项忽视了可逆反应不能进行彻底，错误；气态硫燃烧放出的热量比液态硫燃烧放出的热量多，C项错误；根据盖斯定律，第一个方程式＋第二个方程式×可得S(s)＋O2(g)=SO3(g)　ΔH＝－395.46 kJ·mol－1，D项正确

5.在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是(　　)