2018-2019学年人教版必修1 第4章第1节 无机非金属材料的主角——硅(第2课时) 作业(3)
2018-2019学年人教版必修1 第4章第1节 无机非金属材料的主角——硅(第2课时) 作业(3)第3页

 (3)写出离子方程式:

②___________________________________________。

③___________________________________________。

⑤___________________________________________。

【答案】(1)制光导纤维(合理即可) Na2SiO3 H2SiO3

(2)①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

④H2SiO3H2O+SiO2

(3)②CO2+H2O+===+H2SiO3↓

③SiO2+2OH−===+H2O

⑤+2H+===H2SiO3↓

10.A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

  (1)写出C与酸发生反应的化学方程式是________________。

(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E 与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F。

   ①分别写出生成D和F的化学方程式:________________,________________。

   ②要将NaOH高温熔化,下列坩埚中可选用的是________(填字母)。

   A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚

   C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚

(3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

【答案】(1)SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

(2)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓ ②D

(3)50%

11.晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下:

  ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;

  ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2;

  ③SiHCl3与过量H2在1 000~1 100 ℃反应制得纯硅。

  已知SiHCl3能与H2O剧烈反应,在空气中易自燃。请回答下列问题:

  (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________________。

(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去):