(3)写出离子方程式：

②___________________________________________。

③___________________________________________。

⑤___________________________________________。

【答案】(1)制光导纤维(合理即可)　Na2SiO3　H2SiO3

(2)①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

④H2SiO3H2O+SiO2

(3)②CO2+H2O+===+H2SiO3↓

③SiO2+2OH−===+H2O

⑤+2H+===H2SiO3↓

10．A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

　　(1)写出C与酸发生反应的化学方程式是________________。

(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E 与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

　　　①分别写出生成D和F的化学方程式：________________，________________。

　　　②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是________(填字母)。

　　　A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚

　　　C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

(3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

【答案】(1)SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

(2)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑　Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓　②D

(3)50%

11．晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

　　①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

　　②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；

　　③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。

　　已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

　　(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________________。

(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：