③ 强酸 弱碱 V(HX)＝V(YOH) ④ 弱酸 强碱 V(HX)＝V(YOH) 　　A.①③ B．②③

　　C．①④ D．②④

　　解析：选D　①若为强酸与强碱，二者恰好完全反应，生成强碱强酸盐，溶液呈中性，pH＝7，不合理；②若为强酸与强碱，碱过量，溶液呈碱性，pH>7，合理；③若为强酸与弱碱，二者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH<7，不合理；④若为弱酸与强碱，二者恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH>7，合理。

　　7．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是(　　)

　　A．D溶液的pH<7

　　B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离

　　C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体

　　D．溶液B进行焰色反应呈黄色

　　解析：选C　四种溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C混合产生白色沉淀，故A为NaHSO4，B为NH4Cl，C为BaCl2，进而推知D为CH3COONa，NaHSO4能与NaHCO3反应产生CO2气体。

　　8．(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是________。用离子方程式表示产生上述现象的原因：________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)向浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________(填字母序号)。

　　A．碳 B．铜

　　C．镁 D．硫

　　解析：溶液中存在平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(1)加入CaCO3粉末时，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，使NH水解平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为2NH＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。(2)C、Cu、S均不能与NH水解产生的H＋反应，但Mg能与H＋反应生成H2。

　　答案：(1)CO2和NH3　2NH＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O　(2)C

　　9．根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因__________________________________，其溶液中离子浓度大小顺序