现出强氧化性；浓硫酸在常温下遇到铁会发生钝化，体现硫酸的强氧化性；浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的SO2气体

7．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）

　A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol

　C．等于0.45mol D．小于0.45mol

【答案】D

【解析】Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑十2H2O参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.9molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于0.45mol。

8．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）

A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol

【答案】D

【解析】应用守恒法，反应中消耗的HNO3的物质的量应是转化成Cu（NO3）2和生成的NO（NO和NO2）气体中N原子的物质的量之和：即。

9．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）

A．铜和浓硝酸反应　　　　　　　B．铜和稀硝酸反应

C．氧化铜和硝酸反应　　　　　　D．氯化铜和硝酸银反应

【答案】C

【解析】A．Cu～4HNO3(浓)～Cu(NO3)2～2NO2；B．Cu～HNO3(稀)～Cu(NO3)2～NO；C．CuO～2HNO3～Cu(NO3)2～H2O由以上关系式可以看出：C．既节约原料，同时又不产生有毒气体。D．成本太高亦不可采用。

10．下列实验操作中，先后顺序正确的是 （ ）

A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中

C．为检验酸性溶液中的和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸

【答案】D