定压看温度变化，升高温度曲线走势降低，说明A的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应。

　　定温看压强变化，因为此反应是反应后气体体积减小的反应，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故p2>p1。

　　(2)"先拐先平数值大"原则

　　对于同一化学反应在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡状态，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图2所示，α表示反应物的转化率)或压强较大[如图3所示，φ(A)表示反应物A的体积分数]。

　　图2：T2>T1，正反应放热。

　　图3：p1

　　(3)三看分析法

　　一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。

　　例1　[2017·河南郑州质检]一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，图甲表示各物质浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件，且改变条件均不同。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是(　　)

　　A．若t1＝15 s，则前15 s的平均反应速率v(C)＝0.004 mol·L－1·s－1

　　B．该反应的化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)

　　C．t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

　　D．B的起始物质的量为0.04 mol

　　答案　C

解析　由题图甲可知，15 s内c(C)由0.05 mol·L－1升高到0.11 mol·L－1，则有v(C