生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是(　　)

　　A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2Y

　　C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3

　　C　[由v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)＝Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)＝0.6 mol·L－1∶0.2 mol·L－1∶0.4 mol·L－1＝3∶1∶2，则化学方程式为3X2＋Y22Z，再根据质量守恒，可得C项正确。]

　　7．某学生在一次探究"制取氢气最适宜的金属"的实验时，测得铝在与稀硫酸反应时，10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是(　　)

　　A．0.06 mol·L－1·s－1

　　B．3.6 mol·L－1·min－1

　　C．12 mol·L－1·min－1

　　D．0.02 mol·L－1·s－1

　　D　[铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，在溶液体积不变的情况下，H2SO4的浓度减少了0.6 mol·L－1，则v(H2SO4)＝＝0.06 mol·L－1·s－1，故v[Al2(SO4)3]＝×0.06 mol·L－1·s－1＝0.02 mol·L－1·s－1＝1.2 mol·L－1·min－1，故选D。]

　　8．反应2SO2＋O2催化剂△2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)

　　A．0.1 s B．2.5 s

　　C．5 s D．10 s

C　[SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，则O2的浓度减小了0.2 mol·L－1，v(O2