4．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为 ( )

A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%

5．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c B．由a点到b点，可以用加热的方法

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 D．a、b两点NO2的转化率：a＜b

6．某温度下，H2 ＋ CO2 CO＋ H2O(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的( )

A．平衡时，甲中和丙中H2的转化率是60%

B．平衡时，乙中CO2的转化率小于60%

C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

D．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L

7．下列电离方程式或水解方程式正确的是（　　）

A．H2S2H++S2﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣

C．CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ D．Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+

8．可以说明乙酸是弱酸的事实是

A．乙酸不能使酚酞溶液变红色 B．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2

C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色 D．0.1 mol·L－1的乙酸溶液pH>1

9．25 ℃时，下列四种溶液中由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是

① pH ＝ 0的盐酸 ② 0.1 mol／L的盐酸 ③ 0.01 mol／L的NaOH溶液