答案：B

　　5解析：Mg具有还原性，O2、N2、CO2、CO都能将其氧化，A、B、C不可选；由于H2和Ar不能将Mg氧化，所以D项符合题意。

　　答案：D

　　6解析：0.1 mol Mg分别在足量O2、CO2、N2中燃烧生成固体产物分别是MgO(0.1 mol)、MgO(0.1 mol)和C(0.05 mol)、Mg3N2( mol)，其质量分别是4 g、(4＋0.6) g、3.33 g，即得m2＞m1＞m3，故选A。

　　答案：A

　　7解析：要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液结晶，再对晶体脱水干燥即可。

　　答案：D

　　8解析：题目给出的离子方程式是回答本题的基本出发点，它指出：

　　(1)在一定条件下，将KIO3溶于水形成溶液，在碘离子存在时于酸性环境中反应，IO即转化成为碘单质；

　　(2)完成上述反应后，检验溶液中有无单质碘的存在即可认证有无IO的存在。

　　为检验单质碘的存在，需要用到淀粉及I－，因此③正好符合；而④虽是淀粉，但必须还有I－，不合题意。反应需要H＋参加，唯一可提供H＋的只有食醋(约含3%的醋酸)，食醋中还有大量的水，这就为溶解食盐及其中的KIO3提供了溶剂，可不必再加水了。

　　这样，为完成此实验，必须要用两种物质，它们是淀粉碘化钾试纸、食醋。

　　答案：B

　　9解析：由题目所提供的信息可知：Mg能与O2、CO2、H2O反应，空气中都含有这些气体，所以在Mg与N2反应前先除去以上三种气体，顺序为先除CO2(D装置)，再除H2O(B装置)，最后除O2(F装置)。在连接洗气装置时，要注意气体流向(长进短出)。Fe与O2反应时应在加热条件(或温度较高)下进行，铁粉没有达到反应温度，不能与O2反应，导致O2除不尽。根据反应⑤可知Mg3N2的水解产物有NH3，可通过测定水解产物中NH3的存在推出产物是Mg3N2。

　　答案：(1)选择B，目的：除去空气中的水蒸气　选择D，目的：除去空气中的CO2　选择F，目的：除去空气中的O2

　　(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)

　　(3)使氮化镁不纯　如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁

　　(4)取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成