C．反应开始到10 s时，Y转化了79.0%

　　D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

　　解析　反应开始到10 s，Z的物质的量增加1.58 mol，用Z表示的反应速率为＝0.079 mol·L－1·s－1，A错误；由图可知，反应开始到10 s，X的物质的量减少了：1.20 mol－0.41 mol＝0.79 mol，浓度减少：0.79 mol÷2L＝0.395 mol·L－1，B错误；达平衡时消耗Y为1.00 mol－0.21 mol＝0.79 mol, Y的转化率是79.0%，C正确；由图可知，X、Y、Z的物质的量的改变量分别是0.79 mol、0.79 mol、1.58 mol，化学方程式中X、Y、Z的化学计量数比是1∶1∶2，不是1∶1∶1，D错误。

　　答案　C

　　5．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　)

　　A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1

　　B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

　　C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1

　　D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1

　　解析　正确的思路应是根据反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系将各物质的反应速率转化为用同一种物质表示的速率。A项中据v(A)推知v(B)＝0.25 mol·L－1·s－1，C项中据v(C)推出v(B)≈0.27 mol·L－1·s－1，D项中据v(D)推出v(B)＝0.25 mol·L－1·s－1，故反应速率最快的是B选项。

　　答案　B

　　6．反应2SO2＋O2\s\up7(一定条件(一定条件)2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为(　　)

　　A．0.1 s B．2.5 s

　　C．5 s D．10 s

　　解析　SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，则O2的浓度减小了0.2 mol·L－1，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝＝5 s。

　　答案　C

7．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)