方向移动，故正反应为放热反应。

　　(2)在T1、D点时，要达到平衡状态A点，T1不变，c(I)增大，反应向右进行，故v(正)>v(逆)。

　　K＝，而＝，但不知c(I2)的大小，故无法确定是否达平衡状态。

　　(3)K＝，升高温度，平衡逆移，故K值减小；若加入少量的溴水，改变了物质的浓度，但K值不变。

　　【答案】　(1)放热

　　(2)>　不一定是

　　(3)　减小　不变

　　6．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 　　下列说法正确的是(　　)

　　A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol/(L·min)

　　B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

　　C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

　　D．实验④中，达到平衡时，b>0.060

【解析】　A．根据方程式可知在5 min内反应生成的n(N)等于生成的n(M)，则v(N)＝＝1×10－3 mol/(L·min)，该项错误；B.根据表格中数据可知平衡时c(X)＝0.002 mol/L、c(Y)＝0.032 mol/L、c(N)＝c(M)＝0.008 mol/L，则平衡常数K＝＝＝1.0，该项错误；C.因该反应在800 ℃时平衡常数为1，设反应中转化的X的