此得出的下列结论合理的是(　　)

　　A．氯化钡显两性

　　B．两支试管中生成的沉淀都是BaSO4

　　C．两支试管中生成的沉淀都是BaSO3

　　D．H2SO3可被HNO3氧化为H2SO4，BaCl2与SO2不反应但能与SO反应

　　解析：选D。根据强酸制弱酸的规律，在BaCl2溶液中通入SO2，二者不能发生反应，因此溶液仍然澄清。若将BaCl2溶液分成两份，一份加硝酸，再通入SO2，硝酸将H2SO3或SO氧化成SO，此时Ba2＋＋SO===BaSO4↓；另一份加烧碱溶液，再通入SO2，先发生反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，再发生反应BaCl2＋Na2SO3===BaSO3↓＋2NaCl。综上所述A、B、C不正确，而D是合理的。

　　.为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是(　　)

　　①Na2SO4饱和溶液　②NaHCO3饱和溶液　③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰

　　A．①③④ B．②③④

　　C．②④③ D．③④⑤

　　解析：选B。O2用灼热的铜网吸收，但气体进入灼热试管前要先干燥。

　　.已知Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列有关说法不正确的是(　　)

　　A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

　　B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，前者证明SO2的漂白性，后者说明SO2的还原性

　　C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

　　D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

　　解析：选A。亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应能够生成SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色；蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应；SO2的氧化性较弱，不能氧化KI产生I2，试纸不能变蓝；SO2可与NaOH溶液发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。

　　.已知：①SO2中S元素的化合价为＋4价，既可以升高为＋6价，又可以降低为0价，因此SO2既有氧化性又有还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(其中X2表示Cl2、Br2、I2)。②SO2具有漂白性：SO2能与某些有机色质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO2不能漂白酸碱指示剂。

　　(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了________________。

　　A．SO2的漂白性 B．溴的挥发性

　　C．SO2的氧化性 D．溴的氧化性

　　(2)将二氧化硫通入品红溶液，可以看到________，这体现了二氧化硫的________性；将氯气通入另一份品红溶液，可以看到________，这是因为________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

(3)若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶