下将1 mol NO2与1 mol SO2的混合气体置于绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中发生上述反应。

　　(1)SO2的正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是________(填序号，下同)。

　　A．反应在c点达到平衡状态

　　B．反应物浓度：a点小于b点

　　C．当Δt1＝Δt2时，SO2的平均反应速率：ab段小于bc段

　　D．当Δt1＝Δt2时，SO2的消耗量：ab段大于bc段

　　(2)判断此反应达到平衡状态的标志是________。

　　A．体系的压强不再发生变化

　　B．混合气体的密度不变

　　C．混合气体的平均相对分子质量不变

　　D．各组分的物质的量浓度不再改变

　　E．体系的温度不再发生变化

　　F．v(NO2)正＝v(NO)逆

　　[解析]　(1)反应达到平衡状态时，反应速率应保持不变，A项错误；随着反应的进行，反应物浓度越来越小，所以反应物浓度：a点大于b点，B项错误；由图可知，ab段的平均反应速率小于bc段，所以Δt1＝Δt2时，SO2的消耗量：ab段小于bc段，C项正确，D项错误。

(2)该反应为气体体积不变的放热反应，在绝热的条件下进行，则体系的温度是不断升高的，直至平衡状态。根据上面的分析可知，反应过程中温度升高，体积不变，则体系压强增大，当体系的压强不再发生变化，则说明反应已经处于平衡状态，A项正确；该反应中混合气体的体积不变，质量不变，所以混合气