（1）A装置的作用是 。

（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成_____色，说明SO2与水反应生成一种酸。

（3）D装置的作用是_________ ，写出反应的化学方程式 。

实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填"＞""＝"或"＜"），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成 。

（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作 。

（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。

（1）酸雨造成的危害是：______________________________。

（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。

（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填"水"或"乙醇"）。

三．计算题。（共10分）

24.用MnO2 和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则计算:

　(1)制Cl2的反应中转移电子的数目? (2)生成Cl2的体积（标准状况下）?

　(3)制得漂白粉[CaCl2和Ca( ClO)2的混合物]的质量? (写出计算过程)