5.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是(　C　)

甲:在500 ℃时,SO2和O2各10 mol反应

乙:在500 ℃时,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2起反应

丙:在450 ℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应

丁:在500 ℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应

A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲

解析:本题比较的是温度、催化剂和浓度影响化学反应速率的情况,甲、乙相比,不同的是O2浓度在乙中较小,但是乙中使用了催化剂,催化剂的影响远超过浓度的影响,所以反应速率乙>甲。甲、丁相比,丁中SO2、O2的浓度均小于甲中的浓度,所以反应速率甲>丁。丙、丁相比,丙的温度较低,故反应速率关系为丁>丙。故反应速率顺序为乙、甲、丁、丙。

6.在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2NO2(g)O2(g)+ 2NO(g)　ΔH>0,达到平衡。当改变其中一个条件x,y随x的变化符合图中曲线的是(　A　)

①当x表示温度时,y表示NO2的物质的量

②当x表示压强时,y表示NO2的平衡转化率