7．下列说法不能说明X的电负性比Y的大的是(　　)

A．与氢化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的多

D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来

答案　C

解析　若X的电负性比Y的大，则表明X的非金属性比Y的强。A、B、D项均能说明X的非金属性比Y的强。原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力，如氢元素的非金属性比镁元素的强，但镁原子的最外层电子数比氢原子的多，因此C项不能说明X的非金属性比Y的强。

8．(2018·连云港高二月考)从电负性角度看，下列各组元素原子间最易形成离子键的是(　　)

A．H、F B．Ca、S C．Na、Cl D．K、O

答案　D

解析　H、F均是非金属元素，其原子间只能形成共价键；电负性相差越大的金属元素与非金属元素的原子之间越易形成离子键，题述元素中K的电负性最小而O的电负性比S、Cl的大。

题组三　元素周期律的综合应用

9．下列关于元素周期律和元素周期表的叙述正确的是(　　)

A．室温下，0族元素的单质均为气体

B．同一周期(第1周期除外)元素中，碱金属元素的第一电离能最大

C．同一周期(第1周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大

D．同主族(第ⅠA族除外)元素中，第2周期元素的电负性最小

答案　A

解析　0族元素为稀有气体，其单质在常温下均为气体，A项正确；同一周期(第1周期除外)中，元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，故碱金属元素的第一电离能最小，B项错误；同一周期(第1周期除外)中，元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第ⅦA族元素的原子半径最小，C项错误；同主族(第ⅠA族除外)中，元素的电负性从上到下逐渐减小，故第2周期元素的电负性最大，D项错误。

10．(不定项)下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是(　　)