5．(1)在浓硝酸中放入铜片：

①开始时反应的化学方程式为___________________________________________________，

实验现象为___________________________________________________________。

②若铜有剩余，则反应将要结束时反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若1.92 g Cu粉与一定量浓HNO3反应，当Cu完全反应时，收集到标准状况下1.12 L气体，则消耗硝酸______ mol，生成NO2______ mol。

(3)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，则混酸中硫酸与硝酸的最佳物质的量之比为__________________。

答案　(1)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　铜片逐渐消失，溶液逐渐变绿，有红棕色气体逸出

②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

③加入稀硫酸后，H＋与原溶液中的NO构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应

(2)0.11　0.045　(3)3∶2

解析　(1)随反应的进行，硝酸的浓度减小，停止反应时溶液中存在Cu(NO3)2，再加稀H2SO4，则溶液中的NO在酸性条件下将剩余的铜氧化。(2)参加反应的HNO3包括被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3，表现酸性的HNO3为×2＝0.06 mol，被还原的HNO3为＝0.05 mol，故参加反应的

HNO3为0.05 mol＋0.06 mol＝0.11 mol。

设标准状况下1.12 L气体中，含NO x mol、NO2 y mol。

则

解之得