A．12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

　B．14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n

　C．标准状况下，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA

　D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA

5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 )

　①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－

　②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－

　③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

　④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－

　⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－

　⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、

　A. ②④ B. 只有② C. ①②⑤ D. ①②⑥

6.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的，。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)

　①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应

　A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W 处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是(　　)

　A．简单离子半径: Y

　B．Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强

　C．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强

　D．Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同

8.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（　 ）

　A. 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应

　B. 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成

　C. 向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D. 向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜首先参加