7.已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，单位都为mol/(L•s),则正确的关系是

A. B. C. D.

8.某反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是

A.反应过程a有催化剂参与

B.因为生成物的总能量低于反应物的总能量,所以该反应不需要加热

C.改变催化剂,可以改变该反应的活化能

D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2

9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

　A.常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方

　　程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+184.6kJ·mol-1

B.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

C.已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,则98%的浓硫酸与稀氢氧化

　钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

D.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量

10.已知CH3CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如表所示。则该反应的反应热为

化学键 C-H C=C C-C H-H 键能E/(kJ·mol-1) 414.4 615.3 347.4 435.3 A.+125.6kJ·mol-1 B.-125.6kJ·mol-1 C.+393.5kJ·mol-1 D.-393.5kJ·mol-1

11.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-1

已知:①碳的燃烧热△H1=akJ·mol-1

②S(s)+2K(s)==K2S(s) △H2=bkJ·mol-1

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) △H3=ckJ·mol-1 。则x为：

　A.3a+b-c B.c+3a-b C.a+b-c D.c+a-b

12.下面的排序不正确的是