D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

　　12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

　　A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H＝－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

　　B．已知C(石墨，s)＝ C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

　　C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol

　　D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

　　13．下列溶液中微粒浓度的关系正确的是

　　A．常温下，0.1 mol/L NaHC2O4溶液的pH<7：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(H＋)>c(C2O42-)

　　B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(OH-)=c(CO32-)+c(H+)

　　C．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固体，所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)

　　D．常温下，pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH)：①>③>②

　　14．向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的说法错误的是

　　A．从a点到b点，混合溶液不可能存在：c(Cl-)=c(NH4+)

　　B．由水电离的c(H+)：b点＞c点

　　C．NH3·H2O的电离程度：b点＞a点

　　D．b点到c点，混合溶液中可能存在：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

　　15．下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达错误的是

　　A．a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH > 0

　　B．b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线

　　C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2

　　D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象

　　16．相同的温度，相同体积(体积恒定)的甲、乙两容器，在甲容器中充入1g NO2，在乙容器中充入2g NO2，发生如下反应：2NO2( g ) ⇌N2O4( g )，下列叙述错误的是

　　A．化学反应速度：乙＞甲 B．平衡后NO2的浓度：乙＞甲

　　C．平衡时NO2的转化率：甲＞乙 D．平衡时N2O4的体积分数：甲＞乙

　　17．常温下有体积相同的四种溶液①pH＝3的CH3COOH溶液　②pH＝3的盐酸　③pH＝11的氨水　④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是

　　A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

　　B．①②中分别加入适量的醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大

　　C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：① < ②

　　D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1 < V2

　　18．相同温度下，体积均为0.25　L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 　2XY3(g)　　　 △H＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量变化的数值 X2 Y2 XY3 ① 1 3 0 23.15 kJ ② 0.6 1.8 0.8 Q(Q＞0)kJ 　　下列叙述正确的是

　　A．容器①、②中反应的平衡常数不相等

　　B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1

　　C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q kJ

　　D．若容器①体积为 0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

　　19．防治雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。

　　(1)PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子(OH－忽略不计)的种类和平均浓度如下表：

离子种类 Na＋ NH4+ SO42- NO3-