B．少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2＋SiO＋H2O===CO＋H2SiO3↓

　　C．二氧化硅和氢氟酸反应：SiO2＋4H＋===Si4＋＋2H2O

　　D．向水玻璃中加入过量盐酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓

　　解析：选C　由于SiF4为气体，氢氟酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，故二氧化硅和氢氟酸反应没有相应的离子方程式。

　　7．对于反应：3C＋SiO2高温SiC＋2CO↑，下列说法正确的是(　　)

　　A．C作还原剂，SiO2作氧化剂

　　B．每消耗3.6 g C，可得到4.48 L CO

　　C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

　　D．每生成1 mol CO，转移的电子数为4NA

　　解析：选C　该反应是一个氧化还原反应，其中C既作氧化剂也作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误、C正确；由于没有指明气体所处的状态，B错误；该反应中每生成1 mol CO，转移的电子数为2NA，D错误。

　　8．现有一种粗硅，含有杂质铁，取等质量的粗硅样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等物质的量的H2，则下列表示该粗硅中铁和硅的量的关系正确的是(　　)

　　A．物质的量之比为1∶1 B．物质的量之比为1∶2

　　C．质量之比为4∶1 D．质量之比为2∶1

　　解析：选C　粗硅与盐酸的反应是所含的Fe与盐酸的反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，粗硅与碱液的反应是所含的硅与碱液的反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑；因反应放出的H2的物质的量相等，故样品中Fe与Si的物质的量之比为2∶1，质量之比为4∶1。

　　9．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

　　①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。

　　②粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si＋2Cl2△SiCl4。

　　③SiCl4被过量的H2在1 000 ℃～1 100 ℃时还原制得纯硅。

某同学从资料中查知：SiCl4的熔点为－70 ℃，沸点为57.6 ℃，其在潮湿的空气中能与水发生反应而变质。该同学设计了以下制取纯硅的实验装置(热源及夹持装置略去)。