A．该电池工作时的总反应式为4NH3＋5O2===4NO＋6H2O

　　B．固体氧化物作为电池工作时的电解质，其作用是让电子在电池内部移动

　　C．电池工作时，接触面上的电极反应式为2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2O

　　D．外电路的电流方向从电极a流向电极b

　　解析：选C。NO不稳定易被氧化，且有毒不可能做为电池反应产物，A错；电子不能在电解质中移动，B错；外电路中的电子从负极流向正极，通入燃料气的一极为负极，所以D错。

　　8．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 　　根据实验现象回答下列问题：

　　(1)装置甲中负极的电极反应式是

　　________________________________________________________________________。

　　(2)装置乙中正极的电极反应式是

　　________________________________________________________________________。

　　(3)装置丙中溶液的pH__________(填"变大"、"变小"或"不变")。

　　(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是__________。

　　解析：(1)装置甲中二价金属A不断溶解，A极为原电池负极，电极反应式是A－2e－===A2＋。

　　(2)装置乙中C的质量增加，则C极为原电池正极，溶液中的Cu2＋得电子析出，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。

　　(3)装置丙中A上有气体产生，则析出气体为H2，D为负极，原电池反应为D＋nH＋===Dn＋＋H2↑(设n为金属D的化合价数)，反应一段时间后溶液的pH变大。

　　(4)三个装置中关于金属活泼性的比较分别为甲中：A>B，乙中：B>C，丙中：D>A，综上可知四种金属活泼性由强到弱的顺序是D>A>B>C。

　　答案：(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu

　　(3)变大　(4)D>A>B>C

　　[能力提升]

　　9．一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(　　)

　　A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原

　　C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化

　　解析：选D。由题意知，电池总反应为H2＋2NiO(OH)放电充电2Ni(OH)2。可充电电池在充电时，实际上起一个电解池的作用，与外电源正极连接的电极是阳极，发生氧化反应，与放电时的正极反应相反，可知Ni(OH)2在充电时失电子被氧化，发生氧化反应。

10．肼(N2H4)­空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为N2H4＋O2===N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法