c(OH-),再求c(H+),而后计算pH;若呈酸性,可直接求出混合后c(H+),再计算pH。由题意可得:

(1)c(OH-)=(c_1 V_1+c_2 V_2)/(V_1+V_2 )=(10^(-4)·1+10^(-2)·1)/(1+1)≈5×10-3

c(H+)·c(OH-)=KW=1×10-14

c(H+)=(1×10^(-14))/(5×10^(-3) )=2×10-12

pH=-lgc(H+)=-lg(2×10-12)=12-0.3=11.7

(2)NaHSO4为强电解质

c(H+)=(0.2×1)/(1+1)=0.1(mol·L-1)

pH=-lgc(H+)=1

(3)混合后溶液呈碱性,则

10-4=(10^(-3) V(碱)-10^(-4) V(酸))/(V(碱)+V(酸))

整理可得:2×10-4V(酸)=9×10-4V(碱)

所以(V(酸))/(V(碱))=9/2

答案:(1)11.7　(2)1　(3)9∶2

【补偿训练】

有pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH降为11。

(1)若加入蒸馏水,应加________mL。

(2)若加入pH为10的NaOH溶液,应加________mL。

(3)若加入0.01mol·L-1的盐酸,应加________mL。

【解析】本题考查了溶液稀释的三种方法:加水稀释;加入更稀的溶液稀释;加入能消耗溶质的溶液稀释。

(1)加水稀释pH=12的NaOH溶液至pH=11,应使体积增大到10倍,所以需加水900mL。

(2)设需pH=10的NaOH溶液体积为V,那么:

(10^(-2) mol·L^(-1)×0.1 L+10^(-4) mol·L^(-1)×V)/(0.1 L+V)=10-3mol·L-1,

V=1L=1000mL。

(3)设需0.01mol·L-1的盐酸体积为V,那么:

(10^(-2) mol·L^(-1)×0.1 L-0.01mol·L^(-1)×V)/(0.1 L+V)=10-3mol·L-1,