第1节 弱电解质的电离

一、选择题

1．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是(　　)

A．CH3COOH　　　　　　　　 B．Cl2

C．NH4HCO3 D．SO2

解析：选C。A项，CH3COOH在水溶液中能部分电离出醋酸根离子和氢离子，是弱电解质，错误；B项，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项，NH4HCO3在水溶液中能完全电离出自由移动的铵根离子和碳酸氢根离子而导电，正确；D项，SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能部分电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子而导电，二氧化硫自身不能电离，是非电解质，错误。

2．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是(　　)

A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水

C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖

解析：选A。液氨、蔗糖是非电解质。石灰水、食醋、稀硫酸是电解质溶液，为混合物，石墨属于单质，故四者既不是电解质也不是非电解质。因此B、C、D均不符合题意。

3．(2019·衡水高二检测)在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(　　)

A．溶液呈电中性

B．溶液中无CH3COOH分子

C．氢离子浓度恒定不变

D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

解析：选C。溶液中存在电离平衡：CH3COOH((CH3COO－＋H＋，H2O((H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电荷守恒：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，不论是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，C正确。

4．下列各项中电解质的电离方程式正确的是(　　)

A．NaHC2O4的水溶液：NaHC2O4===Na＋＋H＋＋C2O

B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO

C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－

D．H2S 的水溶液：H2S((2H＋＋S2－

解析：选B。A.HC2O是弱酸的酸式根，不能拆写，应是NaHC2O4===Na＋＋HC2O，故错误；B.熔融状态下，HSO不能电离，故正确；C.HF属于弱酸，应是部分电离，HF((H＋＋F－，故错误；D.H2S属于二元弱酸，应分步电离，H2S((H＋＋HS－，HS－((H＋＋S2－，故错误。

5．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　)