5. 在下列反应中：

K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O

(1)________元素被氧化，________是氧化剂。

(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。

(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_______________

____________________________________________________。

(5)氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

解析：(1)反应中氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中Cr元素的化合价由＋6价降低到＋3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。

(2)HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。

(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6∶8＝3∶4。

答案：(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　(3)3∶4

(4)

(5)1∶6

(时间：40分钟)

1．下列微粒中，只有氧化性的是(　　)

①S2－　②Fe2＋　③S　④H＋　⑤Na＋　⑥Mg

A．①⑥ B．②③

C．④⑤ D．②③④⑤

解析：元素处于最高价的粒子只有氧化性。

答案：C

2．今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；