C．KMnO4在反应中被还原 D．1 molKMnO4参加反应有10 mol电子转移

第II卷（非选择题 共52分）

二、 非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（8分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

（2）装置C中①的名称是__________，①中加入沸石的作用是______________，冷却水的方向是_________。

（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的泥沙杂质，选择装置__________。检验自来水中Cl−是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加________，不产生白色沉淀表明Cl−已除净。

18．（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请回答下列问题：

　　（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中的不存在的离子是___________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______，反应的离子方程式为________________________________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_________，有关反应离子方程式为________________________________。

（4）原溶液中还可能大量存在的阴离子是_________________（填序号）。

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

19．（12分）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm−3）配制浓度为1 mol·L−1的稀硫酸480 mL。

　　（1）从下列用品中选出实验所需要的仪器_______（填序号）。

A．1000 mL烧杯 B．100 mL烧杯 C．10 mL量筒