D．KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－

　　10．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是

　　A．稀释溶液，溶液的pH增大 B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小

　　C．温度升高，c(CH3COO-)增大 D．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO-)减小

　　11．下列应用与盐的水解无关的是

　　A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

　　B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

　　C．氯化钠可用作防腐剂和调味剂

　　D．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

　　12．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

　　A．该溶液的pH=4

　　B．升高温度，溶液的pH增大

　　C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

　　D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

　　13．下列说法正确的是

　　A．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW

　　B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－＋4H＋

　　C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

　　D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

　　14．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是

　　A．c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

　　B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)

　　C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)

　　D．升高温度，溶液pH降低

　　15．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

　　A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

　　B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

　　C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

　　D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L

　　16．在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

AgCl AgI Ag2S Ksp(单位省略) 1.8×10－10 1.5×10－16 6.3×10－50 　　下列叙述错误的是

　　A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

　　B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

　　C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

　　D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

　　17．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应原理为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 molCH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示。

　　下列说法正确的是

　　A．T1温度下，0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

　　B．由实验数据可知实验控制的温度T1

　　C．40min时，表格中T2应填的数据为0.18

　　D．0~10 min内，CH4的降解速率T1> T2

　　18．室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是

　　A．在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)