解析:最终的物质不管是NaNO3还是NaNO2或NaNO3和NaNO2的混合物,都存在着对应关系Na~N,n(NaOH)=(a+b+2c) mol。

答案:C

10.某活动小组利用下图所示装置进行NO、NO2的性质实验,按下列步骤进行(装置气密性已检验完毕)。

Ⅰ.向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积。

(1)通入NO前,向广口瓶①中加水的主要操作:

　。

(2)从导管a通入一定量的NO,并测得NO体积为V L(V<0.05,气体体积已经换算为标准状况)。准确测得NO体积的主要操作:

　。

Ⅱ.验证NO的还原性,探究工业生产硝酸的原理。

(1)停止通入NO后关闭K1、K3;打开K2,从导管b缓缓通入O2,可观察到的现象是

　。

写出对应现象的化学方程式:

　。

(2)继续通入O2,打开K3,并及时调整酸式滴定管③中液面与广口瓶①中液面相平,直到广口瓶①中刚好充满液体。

①当通入氧气的体积为1/2V时,则广口瓶①的气体体积为　　　　　　　　　　　　;

②当广口瓶①中刚好充满液体时,所得液体的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。

解析:Ⅰ.(1)盛放NO气体的装置中不能有空气,空气与NO 反应,操作的关键是在①装置中要加满水,这样才能完全赶去广口瓶中的空气。(2)通过排出的水量,测NO气体的体积,为了保证广口瓶中的压强恒为大气压,起始和终点读数时,都要保证广口瓶中的液面和滴定管中液面为同一水平面。

　　Ⅱ.(1)2NO+O22NO2,气体的颜色发生变化,生成的NO2与水又发生反应,气体的颜色又变淡。(2)①通入氧气的体积为1/2V时,NO与O2恰好完全反应生成NO2,NO2又与水反应,生成V/3的NO;②4NO+3O2+2H2O4HNO3,生成HNO3的物质的量为V/(22"." 4) mol,溶液的总体积为0.5 L,其物质的量浓度为V/(11"." 2) mol·L-1。

答案:Ⅰ.(1)打开K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打开),从滴定管加水,直到将①中空气全部排出,且调整滴定管中液面与①相平,并记录滴定管的刻度

　　(2)关闭K2,打开K3、K1,通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平,再次记录滴定管刻度

　　Ⅱ.(1)气体先变为红棕色,然后逐渐变淡

　　2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO

(2)①V/3　②V/(11"." 2)