A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成

B．变化过程中有化学键的断裂和形成

C．变化时释放出能量

D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

答案　C

解析　某些物理变化也能释放能量，如浓H2SO4、NaOH等溶于水放出热量，白炽灯工作时发光发热等。

2．物质在发生化学变化时，下列说法正确的是(　　)

A．反应物的总质量等于生成物的总质量

B．发生电子得失或偏移

C．有化学键的断裂，不一定有新物质生成

D．反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量

答案　A

解析　A符合质量守恒，正确；非氧化还原反应没有电子得失或偏移，B不正确；化学变化时有化学键的断裂，则一定有新物质生成，C不正确；能量守恒包括反应放出或吸收的热量，D不正确。

3．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是(　　)

A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎

C．冰融化 D．HCl溶于水得到盐酸

答案　D

解析　HCl分子中存在H-Cl共价键，溶于水后得到盐酸，HCl分子变成了H＋和Cl－，溶液中不再存在HCl分子。

二、化学反应中的能量变化

4．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　)

A．Q1＋Q2<2Q3 B．Q1＋Q2>Q3

C．Q1＋Q22Q3

答案　A

解析　由于Cl2和H2反应生成HCl要放出热量，所以Q1＋Q2<2Q3。

5．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是(　　)

A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B．物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C．氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应