(10分)(2015·芜湖高一检测)在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为吸热反应)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示。

　　(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的反应速率为________；反应达到平衡时，c(H2)＝________。

　　(2)判断该反应达到平衡的依据是________。

　　①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

　　②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

　　③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

　　④正、逆反应速率都为零

　　(3)如一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达到平衡时，c(H2O)＝________。

　　【解析】　(1)由图可知10 min时达到平衡，所以v(CO)＝Δc/t＝0.03 mol·L－1/10 min＝0.003 mol·L－1·min－1。(3)一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下等效于加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，所以平衡时n(H2O)＝0.2 mol－0.03 mol·L－1×5 L＝0.05 mol，c(H2O)＝n(H2O)/V＝0.05 mol/5 L＝0.01 mol·L－1。

　　【答案】　(1)0.003 mol·L－1·min－1　0.03 mol·L－1

　　(2)①③

　　(3)0.01 mol·L－1

　　13．(10分)(2015·武汉高一检测)已知：2NO2(g) N2O4(g)。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：

　　(1)a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的有________(填字母编号)点。

　　(2)25 min时，增加了________(填化学式)，增加的物质的量为________mol。

　　(3)a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是________。

　　【解析】　(2)由0.2→0.6，增加0.4 mol/L，由0.6→0.4，减小0.2 mol/L，所以，b点所在的曲线代表NO2，c点所在的曲线代表N2O4。25 min时，c(NO2)由0.6 mol/L增大到1.0 mol/L，增加了0.8 mol·L－1 NO2。

　　(3)NO2的浓度越大，气体的颜色越深。由c点画垂直于横轴的线与d点所在的曲线相交于c′点，可知c′点时c(NO2)大于d点的c(NO2)，而就c(NO2)而言，d点大于b点、b点大于a点，所以颜色由深到浅的顺序为c>d>b>a。

　　【答案】　(1)b、d　(2)NO2　0.8　(3)c>d>b>a

14．(10分)(2015·山东济南高一检测)在2 L密闭容器中有3种物质进行反应，X、Y、