（1）5min后化学反应达到________状态，该反应的化学方程式为_________________

__________________________________________________________。

　　（2）0～2min、2～5min这两个过程，Z的平均反应速率分别为________、________，其原因是_____________________________________________________________________。

　6. 将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化）：2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）、2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）。

　　（1）当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n（O2）＝0.1 mol，n（NO2）＝3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为__________。

　　（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和________，或NO和________（填它们的化学式）。

　　（3）若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g），其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是__________（填字母代号）。

　　A. c（NO）＝0.35 mol·L－1或c（NO）＝0.09 mol·L－1

　　B. c（NO2）＝0.4 mol·L－1

　　C. c（NO2）＝0.35 mol·L－1

　　D. c（O2）＝0.2 mol·L－1或c（NO）＝0.4 mol·L－1

一、选择题

　1. C 解析：由题图可知，第6 min时，反应达到了一定的反应限度，但反应没有停止，而是始终在进行，A项错误；此时X的物质的量浓度减少了0.85 mol·L－1，由于体积未知，无法确定X的物质的量的减少量，B项错误；由于X、Z的化学计量数均为1，故此时Z的浓度增加了0.85 mol·L－1，C项正确；降低温度，v（正）、v（逆）均减小，D项错误。

　2. A 解析：设起始A和B的体积分别为aL、bL。

　　 　　　　　 　A（g） ＋ 3B（g）2C（g）

　　起始的体积/L a b 0

　　转化的体积/L 0.05V 0.15V 0.1V

　　平衡时的体积/L a－0.05V b－0.125V 0.1V

　　a－0.05V＋b－0.15V＋0.1V＝V

　　a＋b＝1.1V。

3. B 解析：化学反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g），反应前后化学计量数之和不变，即反应前后气体的物质的量不变，不管反应是否达到平衡，容器内的总压强始终不随时间