答案

1．B　2．B　3.B

4．(1)×132 (g)　(2)①除去铁屑表面的油污　加快过滤速率，防止FeSO4被氧化；趁热过滤防止FeSO4从溶液中析出　②浓缩至液体表面出现洁净薄膜

③标准色阶和待测液的浓度相当　④将待测液与标准色阶的红色进行比色

5．(1)CO＋H＋===HCO　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

(2)向上层清液中再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明BaCl2已过量

(3)Ⅲ　Ⅳ　偏大

(4)称坩埚的质量为m6 g；将一定量样品放入坩埚中，称量坩埚和样品总质量为m7 g；充分灼烧坩埚中的样品，放在干燥器中冷却后再称量坩埚和残留固体的总质量为m8 g，用m8、m7和m6计算Na2CO3的纯度

6．(1)容量瓶

(2)2　5　6　2　8　5　O2↑

(3)酸式　滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色

(4)

(5)偏高

7．(1)③CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液中

c(H＋)比同浓度的HCl溶液中c(H＋)小，pH大　＞

(2)①酸式滴定管　否

②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

③c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

④9.900×10－7

8．(Ⅲ)a.溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比

b．1.2　c．1 L B溶液中只含NaNO2 1.5 mg，不易称量，直接配制溶液B时误差大　d．将水样先稀释一定倍数后再重复实验