参考答案

1、答案A

电化学腐蚀中主要是原电池原理，且金属活动性相差越大，越易腐蚀。②、③形成原电池，②中，Fe为负极，被腐蚀；③中Zn为负极，Fe为正极，Zn被腐蚀，Fe被保护，故Fe被腐蚀由快到慢的顺序是②＞①＞③。

2、答案A

A项的镀锌铁板，镀层被破坏后，构成Zn-Fe原电池，锌为负极被氧化，铁为正极，铁得以保护，故最耐腐蚀。B、C、D项中镀层被破坏后铁容易被腐蚀。因为铜、锡、铅的金属活动性比铁弱，形成原电池时，铁为负极，失去电子被氧化，故不耐腐蚀。

3、答案B

钢铁腐蚀时根据电解质溶液不同，分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀时正极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑，吸氧腐蚀时正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极都是Fe－2e－===Fe2＋，钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主。故选B。

4、答案C

轮船船体的成分是Fe，为防止Fe被腐蚀，通常在轮船身上装上一定数量的活动性比铁强的金属，但活动性不能太强，如钠与水发生反应，故选C。

5、答案B

不管是化学腐蚀还是电化学腐蚀，反应的实质都是金属原子失电子被氧化的过程。区别是化学腐蚀无电流，而电化学腐蚀产生电流。故选B。

6、答案C

有少量铜的铁钉放在自来水中，会与水中溶解的少量电解质构成原电池，且铁钉作为负极，腐蚀得最快。

7、答案C

考查金属的电化学腐蚀的实质。钢铁中含有多种杂质，在考虑钢铁的电化学腐蚀时，为了简化问题，主要讨论碳杂质问题，也就是以Fe为负极，C为正极的原电池反应。在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀，原电池的正极为C，发生的是还原反应，即得电子反应，故A、D两项应排除，在B、C两项中，B项是析氢腐蚀的电极反应式，所以C项符合题意。

8、答案Ｄ

9、答案B

由于金属活泼性Fe>Pb，当Fe、Pb、海水形成原电池时，Fe作负极被腐蚀，Pb作正极被保护，B错误；H2作为能源，燃烧后的产物是H2O，无污染，C正确。

10、答案D

11、答案A

镀锌铁板的镀层破坏后，构成锌-铁原电池，锌作负极被氧化；铁作正极得以保护，因此最耐腐蚀，选项A符合；B、C、D中镀层破坏后，铁作负极易被腐蚀，因为铜、锡、铅的金属性比铁弱，铁作负极，失去电子被氧化，故不耐腐蚀。

12、答案D

被雨水淋湿的自行车先用干布擦净，避免钢铁处在潮湿的环境中；用带油的布擦，使钢铁表面覆盖一层油，隔绝与空气中的氧气、水接触。

13、答案A

在铁制品表面上镀锌、在金属机械上涂油、在车、船的表面刷油漆都是使金属与空气可绝，避免与氧气接触可减慢腐蚀保护金属。保留铁制品上的铁锈不能防止金属与氧气接触，不能起到防腐蚀作用。