pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3 　　请由上表数据回答：

　　(1)非金属性Si________C(填">"或"<")，用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下_________。

　　(2)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是(填序号)________。

　　A．H2SiO3　　B．H2SO3　　C．H2CO3

　　(3)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH>7的原因________________。

　　(4)6种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)________________________________。

　　(5)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)________________，用化学平衡移动的原理简述其原因：___________。

　　11．10 ℃时，在烧杯中加入0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃) 10 20 30 50 70 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 　　(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________；

　　(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填"大于"或"小于")NaHCO3；

　　(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH________8.3(填"＞"、"＜"或"＝")，说明甲正确；若pH________8.3(填"＞"、"＜"或"＝")，说明乙正确；

　　(4)丁同学设计如下实验方案对甲乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中澄清石灰水变浑浊，说明________(填"甲"或"乙")推测正确：