生成0.002 mol CH3COOH，余CH3COONa 0.008 mol，生成NaCl 0.002 mol，溶液中存在的水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，存在的电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，H2OH＋＋OH－。此时溶液中存在的离子有Cl－、Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，分子有H2O、CH3COOH，能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子，[Na＋]＝0.01 mol·L－1，[Cl－]＝0.002 mol·L－1，由物料守恒：[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝0.01 mol·L－1，故CH3COO－与CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。

　　10．答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－　(2)＞

　　(3)9.9×10－7　10－8　(4)＞　ABDC

　　解析：(2)混合液由于A－水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。

　　(3)一开始[Na＋]＝[A－]，但Na＋不水解，A－水解，[Na＋]与[A－]之差即为水解的A－的量。pH＝8，[H＋]＝10－8 mol·L－1，[OH－]＝10－6 mol·L－1。

　　由H2O电离的[OH－]H2O＝[H＋]＝10－8 mol·L－1

　　A－＋H2OHA＋OH－

　　∴[Na＋]－[A－]＝[OH－]－[OH－]H2O＝9.9×10－7 mol·L－1

　　[OH－]－[HA]＝10－6 mol·L－1－9.9×10－7 mol·L－1＝10－8 mol·L－1。

　　(4)NH4A为中性，说明与A－的水解程度相当，而HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH＞7，NH4HCO3溶液的pH也同样大于7，Cl－和不电离，所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中更多，水解程度更大，因而pH(NH4)2SO4＜pHNH4Cl＜7＝pHNH4A＜pHNH4HCO3。