A．右侧CO与CO2分子数之比为1∶3

　　B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

　　C．右侧CO的质量为1.75 g

　　D．若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24

　　18．已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－;③I2+Fe2+不反应，向含SO32－、Fe2+、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

　　19．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是

　　A．氧气是还原产物

　　B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1

　　C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2

　　D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子

　　20．11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余(NXOY+O2+H2O－HNO3 )，则通入的氧气的物质的量是

　　A．0.12mol B．0.14mol C．0.2mol D．0.13mol

　　二、实验题

　　21．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

　　(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置________。

　　(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

　　(3)装置A中①的名称是______，进水的方向是从____口(填"上"或"下")进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________。

　　(4)粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

　　①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④过滤

　　⑤溶解 ⑥加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑦蒸发。操作顺序合理的是_____(可多选)。

　　a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③④⑥⑦ c．⑤②①③⑥④⑦ d．⑤③②①④⑥⑦

　　三、综合题

　　22．"84消毒液"能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶"威露士"ke牌"84消毒液"，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息："84消毒液"：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm−3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

　　(1)该"84消毒液"的物质的量浓度为________mol·L−1。

　　(2)该同学取100 mL"威露士"牌"84消毒液"稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L−1。

　　(3)一瓶"威露士"牌"84消毒液"能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

　　(4)该同学参阅"威露士"牌"84消毒液"的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

　　A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

　　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

　　C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

　　D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

　　23．(1)NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为__________________________。

　　(2)写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_________________________________

(3)乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：