C． 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键

D． 杂化轨道中不一定有一个电子

12.下列说法中不正确的是（　　）

A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D． N2分子中有一个σ键，两个π键

13.下列叙述中正确的是（　　）

A． NH3、CO、CO2都是极性分子

B． CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D． CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

14.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是（　　）

A． 直线形，三角锥形

B． V形，三角锥形

C． 直线形，正四面体形

D． V形，正四面体形

15.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是(　　)

A． 上述结构图中共出现6种元素

B． 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C． 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物

D． 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生

二、填空题

16.硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂．

（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为　　．

（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为　　，其中Se原子采用的轨