2019-2020学年苏教版选修6 专题1 课题3 硝酸钾晶体的制备 作业
2019-2020学年苏教版选修6 专题1 课题3 硝酸钾晶体的制备 作业第3页

某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3,若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液;②加金属Na;③蒸发结晶;④加过量NaOH溶液;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤。正确的操作步骤是(  )

A.②⑥③ B.④⑥①③

C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤

解析:选B。此类题属于除杂问题,涉及化学实验的基本操作。除杂的基本要求是操作简单、现象明显、不引入新杂质等。解此类型题时,首先要观察一下原来物质与杂质的相同点与不同点,然后找出不同点并采用合适的方法分离开,但应尽量简单,不能引入新杂质。如果非引入不可,应想办法除去或转化。例如此题中Na2SO4与Fe2(SO4)3 的相同点是都有SO,不同之处是阳离子不同。其中Fe3+可用沉淀法除去(用NaOH溶液),操作为过滤。但此题中,为将Fe3+完全沉淀,需加过量NaOH溶液,从而引入了杂质OH-,可加入H2SO4中和除杂,最后结晶可得芒硝。用Na是不现实的,无②。不用脱去结晶水,无⑤。

实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是(  )

A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去

B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠

C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

解析:选C。KNO3中混有NaCl应提纯KNO3,将它们都溶于水,并降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高,NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。操作Ⅰ是加水溶解,操作Ⅱ是蒸发浓缩,得到较高温度下的KNO3饱和溶液,操作Ⅲ为冷却结晶,利用溶解度差异使KNO3结晶析出,过滤、洗涤、干燥即得KNO3晶体。故选C。

选取下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取、分液法 B.结晶法 C.分液法  D.蒸馏法

E.过滤法 F.升华法

(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)________分离水和汽油的混合物。

(3)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

(4)________从碘的水溶液里提取碘。

(5)________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。