Y M层比K层少1个电子 Z 第三周期元素的金属离子中半径最小 　　(1)写出元素T的原子结构示意图________。

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。

a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_____________。

(4)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________。

20. (14分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

　　①用量筒量取100 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出

　　盐酸温度；②用另一量筒量取100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶

　　液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯

　　中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

　　(1) 所用NaOH溶液要稍过量的原因是： 。

　　(2) 倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同)。

　　　　A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

　　(3) 使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (填字母)。

　　　　A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

　　　　C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4) 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。

(5) 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容

c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验

序号 起始温度t1/ ℃ 终止温度t2/ ℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2