0.1 mol·L-1·min-1×5 min×2 L=1 mol。相同时间生成的C和D的物质的量相等,因此x=2。

9在400 ℃时,将SO2和14 mol O2压入一个盛有催化剂的V L密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3,已知2 min后容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2,则:

(1)生成了　　　　　 mol SO3,SO2的起始物质的量是　　　　　 mol。

(2)v(SO2)=　　　　　 mol·L-1·min-1,v(SO3)=　　　　　　 mol·L-1·min-1。

答案(1)4　6　(2)2/V　2/V

解析(1)反应中消耗O2为2 mol,因此生成SO3为4 mol,消耗SO2为4 mol,则SO2的起始物质的量为6 mol。

　　(2)v(SO2)=4mol/(VL×2min)=2/V mol·L-1·min-1,v(SO3)=4mol/(VL×2min)=2/V mol·L-1·min-1。

10对于反应:N2+3H22NH3。当其他条件不变,只改变一个反应条件时,将生成NH3的反应速率的变化填入空格里(填"增大""减小"或"不变"):

编号 改变的条件 生成NH3的速率 ① 升高温度 ② 增大N2的浓度 ③ 使用催化剂 ④ 压缩体积 ⑤ 减小H2的浓度

答案①增大　②增大　③增大　④增大

⑤减小

解析压缩体积,N2、H2的浓度增大,故生成NH3的反应速率增大。

能力提升

1化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义,下列说法正确的是(　　)

A.将肉类食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质

B.在化学工业中,选用合适的催化剂一定能提高经济效益

C.夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大

D.茶叶的包装袋中加入的还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间

答案D

解析A项,低温冷藏只能降低肉类食品的变质速度。B项,催化剂的使用只能提高单位时间内的产量,而不能确保经济效益的提高。C项,夏天温度高,面粉的发酵速度加快。D项,还原性铁粉能与茶叶包装袋中的氧气反应,降低氧气浓度,从而显著延长茶叶的储存时间。

2将a g块状碳酸钙与足量的盐酸反应,反应损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线如图中虚线所示,则下列选项正确的是(　　)