A. －74.8 kJ·mol－1 B. ＋74.8 kJ·mol－1

C. －211.0 kJ·mol－1 D. ＋211.0 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

依题写出热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，根据盖斯定律①－②×2－③得：CH4(g)=C(s)＋2H2(g)　ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

6.反应A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH，分两步进行：

①A(g)＋B(g) →X(g)　ΔH1；

②X(g) →C(g)　ΔH2。反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B→X的活化能，下列说法正确的是（ ）

A. ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B. X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂

C. E2是反应②的活化能

D. ΔH＝E1－E2

【答案】A

【解析】

试题分析：A、已知：①A(g)+B(g)→X(g）△H1，②X(g)→C(g）△H2，则根据盖斯定律可知①+②即得到反应A(g)+B(g）→C(g)的△H＝△H1＋△H2，其中△H1＞0，A正确；B、X是反应A(g)+B(g)→C(g)的中间产物，B错误；C、根据图像可知E2不是反应②的活化能，C错误；D、根据图像可知△H1≠E1-E2，D错误，答案选A。

考点：考查反应热的有关判断与计算

7.已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol