未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。

　　(2)同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，但s、p、d等轨道处于全空、半满、全满的稳定状态时，则出现反常现象。Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4，其中3p轨道均处于不稳定状态，因此Si的第一电离能小于S。O2－和Na＋的核外电子排布相同，其电子排布式均为1s22s22p6，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此O2－的离子半径大于Na＋。NaCl为离子晶体，Si为原子晶体，因此Si的熔点高于NaCl。一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl元素的非金属性强于S元素，则HClO4的酸性强于H2SO4。

　　答案：(1)3　ⅠA　2　1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)

　　(2)<　>　<　<

　　3．回答下列问题：

　　(1)已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I4表示)如下表所示：

I1 I2 I3 I4 电离能(kJ·mol－1) 578 1 817 2 745 11 578 　　元素M是________(填写元素符号)。

　　(2)硫原子核外有________种不同运动状态的电子，有________种不同形状的电子云。

　　(3)请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：_______________________。

　　(4)写出碳原子最外层电子的轨道表示式：________________________，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的________(填字母)。

　　a．电子层　　　　　　　　　　　 b．能级

　　c．所有电子云的伸展方向 d．自旋状态

　　(5)组成NH4Al(SO4)2元素的电负性由强到弱的排列顺序为________________。

　　答案：(1)Al　(2)16　2

　　(3)2H2S＋O2\s\up7(点燃(点燃)2H2O＋2S↓(答案合理即可)

　　(4)　c

　　(5)O>N>S>H>Al

　　4．(2019·枣庄模拟)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

　　请回答下列问题：

　　(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的名称为________